El elemento químico Cobalto tiene el número atómico 27 y el símbolo Co. Aparte de las cantidades menores que se encuentran en las aleaciones de hierro meteóricas naturales, el cobalto solo se encuentra en la corteza terrestre en forma químicamente mezclada como el níquel. La fundición reductora crea un metal plateado duro y brillante como elemento libre.
Los pigmentos azules a base de cobalto se han utilizado desde el principio de los tiempos para impartir un color azul característico a las joyas, la pintura y el vidrio, pero durante mucho tiempo se creyó que el color procedía del conocido bismuto metálico. Algunos de los minerales que producen los pigmentos azules eran conocidos por los mineros como "mineral de kobold" (en alemán, "mineral de duende") porque eran deficientes en metales conocidos y producían vapores tóxicos que contenían arsénico cuando se fundían. En 1735, se descubrió que minerales similares eran reducibles a un nuevo metal (el primer metal descubierto desde la antigüedad), que más tarde se denominó kobold.
Actualmente se obtienen ciertas cantidades de cobalto a partir de uno de los pocos minerales con brillo metálico, en particular la cobaltita (CoAsS). Sin embargo, este elemento se produce principalmente como subproducto de la minería del cobre y el níquel. La mayor parte de la producción mundial de cobalto se produce en Copperbelt en Zambia y la República Democrática del Congo (RDC). Natural Resources Canada estima que 2016 116.000 toneladas (114.000 128.000 toneladas largas; 50 XNUMX toneladas cortas) de cobalto se produjeron en todo el mundo en XNUMX, y más del XNUMX % de esto ocurrió solo en la República Democrática del Congo.
Las baterías de iones de litio y la creación de aleaciones magnéticas, resistentes al desgaste y de alta resistencia son las dos principales aplicaciones del cobalto. Los materiales de silicato de cobalto y aluminato de cobalto (II) (CoAl2O4, azul cobalto) imparten un color azul oscuro característico al vidrio, la cerámica, las tintas, las pinturas y los barnices.
El cobalto tiene solo un isótopo estable en la naturaleza, el cobalto-59.
El cobalto-60 es un radioisótopo comercialmente importante que se utiliza como marcador radiactivo y para la producción de rayos gamma de alta energía. El centro activo de una clase de coenzimas conocidas como cobalaminas es el cobalto. La vitamina B12, el ejemplo más conocido de su tipo, es esencial para todos los animales. Para bacterias, algas y hongos, el cobalto en forma inorgánica sirve como micronutriente.
La gravedad específica del metal ferromagnético cobalto es 8,9. 1.115 °C (2.039 °F) es la temperatura de Curie y el momento magnético tiene 1,6-1,7 magnetones de Bohr por átomo. El hierro tiene una permeabilidad relativa que es el doble que la del cobalto. El cobalto metálico tiene dos formas cristalográficas: hcp y fcc. La temperatura óptima para la transición entre las estructuras hcp y fcc es de 450 °C (842 °F), pero en realidad la brecha de energía es tan pequeña que a menudo se produce una mezcla espontánea de las dos formas.
Un recubrimiento de óxido pasivante protege el cobalto metálico débilmente reductor de la oxidación. Tanto los halógenos como el azufre lo dañan. A 900 °C (1.650 °F), Co calentado3O4 El oxígeno se pierde del , produciendo monóxido de CoO.
Metal, flúor (F) a 520 K2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2) produce haluros binarios comparables. Incluso cuando se calienta, reacciona con boro, carbono, fósforo, arsénico y azufre, aunque el gas hidrógeno (H2) o gas nitrógeno (N2) no reacciona con Interactúa lentamente con los ácidos minerales a temperaturas normales y extremadamente lentamente con el aire húmedo, pero no con el aire seco.
Fuente: Wikipedia
Günceleme: 08/03/2023 13:21